ไดอะแกรม Linus Pauling

Linus Pauling Diagram คืออะไร:

Linus Pauling Diagram หรือ Electronic Distribution Diagram เป็นรูปแบบที่ช่วยในการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของอะตอมและไอออนผ่านระดับพลังงานย่อย วิธีนี้ใช้ในวิชาเคมีเพื่อกำหนดลักษณะบางอย่างของอะตอม

Linus Pauling Diagram ยังเป็นที่รู้จักกันในนาม หลักการ Aufbau ช่วยในการติดตามคุณสมบัติของอะตอมเช่นจำนวนชั้นที่เต็มไปด้วยอิเล็กตรอนและจำนวนชั้นอิเล็กตรอนที่อะตอมมี

Linus C. Pauling (1901-1994) นักวิทยาศาสตร์อเมริกันที่ได้รับรางวัลโนเบลรับผิดชอบการพัฒนาทฤษฎีนี้ซึ่งเป็นหนึ่งในคำอธิบายที่ดีที่สุดสำหรับการกระจายอิเล็กตรอนรอบ ๆ อะตอม

ดังที่คุณทราบ ตารางธาตุ จัดองค์ประกอบทางเคมีจากเลขอะตอมตามลำดับจากน้อยไปหามาก Linus Pauling Diagram พร้อมกับตารางธาตุช่วยให้ข้อมูลเกี่ยวกับอะตอมที่เป็นองค์ประกอบเหล่านี้

ดังที่กล่าวไว้ในแผนภาพ Linus Pauling นั้นขึ้นอยู่กับ ระดับย่อยของพลังงานในการจัดเรียงอิเล็กตรอน สิ่งเหล่านี้ถูกจัดเรียงจากพลังงานต่ำสุดไปจนถึงพลังงานสูงสุดเมื่ออะตอมอยู่ในสถานะพื้น

ดูความหมายของไอออน

อิเล็กโทรดของอะตอมประกอบด้วยเลเยอร์อิเล็กทรอนิกส์ 7 (เจ็ด) ตัวอักษร: K, L, M, N, O, P และ Q แต่ละชั้นอนุญาตให้มีจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุด:

K = มากถึง 2 อิเล็กตรอน
L = มากถึง 8 อิเล็กตรอน
M = มากถึง 18 อิเล็กตรอน
N = สูงสุด 32 อิเล็กตรอน
O = มากถึง 32 อิเล็กตรอน
P = มากถึง 18 อิเล็กตรอน
Q = มากถึง 8 อิเล็กตรอน

เลเยอร์อิเล็กทรอนิกส์	จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุด	sublevels พลังงาน
K	2 e-	1s2
L	8 e-	2s2 2p6
M	18 e-	3s2 3p6 3d10
ยังไม่มีข้อความ	32 e-	4s2 4p6 4d10 4f14
	32 e-	5s2 5p6 5d10 5f14
P	18 e-	6s2 6p6 6d10
Q	8 e-	7s2 7p6

โปรดทราบว่าเลเยอร์ K มีเพียงหนึ่งระดับย่อยซึ่งอนุญาตให้มีอิเล็กตรอนได้มากถึง 2 ตัว เลเยอร์ L มีสองระดับย่อย ( s และ p ) โดยที่ p ถือได้ถึง 6 อิเล็กตรอน ยังคงมีระดับย่อย d (สูงสุด 10 อิเล็กตรอน) และ f (สูงสุด 14 อิเล็กตรอน)

ระดับย่อย	จำนวนอิเล็กตรอนต่อระดับย่อย
s = คม	มากถึง 2 อิเล็กตรอน
p = หลัก	มากถึง 6 อิเล็กตรอน
d = กระจาย	มากถึง 10 อิเล็กตรอน
f = พื้นฐาน	มากถึง 14 อิเล็กตรอน

ดังนั้นจากโครงการนี้ Pauling จึงจัดอิเล็กตรอนตามลำดับพลังงานที่เพิ่มขึ้นในระดับย่อยต่างๆ

ใช้ลูกศรแนวทแยงเราค้นหาลำดับต่อไปนี้ใน Linus Pauling Diagram: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6