ไพเพอร์และแอนไอออน
ไพเพอร์และแอนไอออนคืออะไร:
ไพเพอร์และแอนไอออนเป็นประเภทของไอออนนั่นคืออะตอมที่ได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนผ่านพันธะเคมี
อะตอมที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน (ประจุบวก) และอิเล็กตรอน (ประจุลบ) จะถือว่าเป็นกลางทางไฟฟ้า เมื่ออะตอมนี้ยอมรับหรือถ่ายโอนอิเล็กตรอนก็จะเรียกว่าไอออนซึ่งในทางกลับกันก็สามารถ:
- ไอออนบวก: อะตอมที่สูญเสียอิเล็กตรอน (หรือยุบใน) และดังนั้นจึงมีประจุบวก
- Ânion: อะตอมที่ได้รับ (หรือยอมรับ) อิเล็กตรอนและดังนั้นจึงมีประจุลบ
ไอออนบวก
ไอออนบวกเป็นอะตอมที่มีประจุเป็นบวกเพราะมันมีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน
โลหะอัลคาไล (ลิเธียม, โซเดียม, โพแทสเซียม, รูบิเดียม, แมกนีเซียมและฟรานซิโอ) มีแนวโน้มที่จะสร้างไอออนบวกเนื่องจากมีเพียง 1 อิเล็กตรอนในชั้นวาเลนซ์ของพวกเขา ซึ่งหมายความว่าพลังงานที่จำเป็นสำหรับการลบอิเล็กตรอนนี้ต่ำมากทำให้องค์ประกอบเหล่านี้มีปฏิกิริยาสูง
ไอออนบวกจะถูกแทนด้วยสัญลักษณ์ + ตามด้วยชื่อขององค์ประกอบ ปริมาณของอิเล็กตรอนที่หายไปบ่งบอกประเภทของไอออนบวก:
- ประจุบวกที่มีประจุ +1 เรียกว่า monovalent
- ประจุบวก +2 เรียกว่าไบวาแลนท์
- ประจุบวก +3 เรียกว่า trivalent
ประเภทไอออนบวกสามารถระบุได้ด้วยจำนวนเครื่องหมาย + ดังนั้นองค์ประกอบที่แสดงโดย + เท่านั้นคือไอออนบวก monovalent ในขณะที่อีกองค์ประกอบที่แทนด้วย +++ เป็นไอออนบวกไตรวาเลนต์
ตัวอย่างของไพเพอร์
- Al + 3 (อลูมิเนียม)
- Ca + 2 (แคลเซียม)
- Mg + 2 (แมกนีเซียม)
- Na + 1 (โซเดียม)
- K + 1 (โพแทสเซียม)
- Zn + 2 (สังกะสี)
- Pb + 4 (โอกาส)
แอนไอออน
ประจุลบเป็นอะตอมที่มีประจุลบเนื่องจากมีอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอน องค์ประกอบของตระกูลของไนโตรเจนคาร์เจนและฮาโลเจนมีแนวโน้มที่จะสร้างประจุลบเพราะพวกมันสามารถรับอิเล็กตรอนได้ง่าย
ประจุลบจะถูกแทนด้วยสัญลักษณ์ - ตามด้วยชื่อขององค์ประกอบ จำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับจะระบุประเภทของประจุลบ:
- แอนไอออนที่มีประจุ -1 เรียกว่า monovalent
- ประจุลบที่มีประจุ -2 เรียกว่า bivalents
- ประจุลบที่มีประจุ -3 เรียกว่า trivalent
ประจุบวกสามารถระบุได้ด้วยจำนวนสัญญาณ ดังนั้นองค์ประกอบที่เป็นตัวแทนของ - เป็นไอออนลบได้ในขณะที่อีกองค์ประกอบที่แสดงโดย - เป็นประจุลบไบวาเลนซ์
ตัวอย่างของแอนไอออน
- O-2 (ออกซิเจน)
- N-3 (อะไซด์)
- F-1 (ฟลูออไรด์)
- Br-1 (โบรไมด์)
- S-2 (ซัลเฟอร์)
- Cl-1 (คลอไรด์)
การเชื่อมต่ออิออน
พันธะไอออนหรือพันธะอิเล็กโทรวาเลนต์เป็นพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างไพเพอร์กับแอนไอออน
องค์ประกอบสามารถรับผลตอบแทนหรือแบ่งปันอิเล็กตรอนในแบบที่ชั้นสุดท้ายของพลังงานมี 8 อิเล็กตรอน สิ่งนี้เรียกว่า ทฤษฎีออคเต็ ต
ตามทฤษฎีออคเต็ตอะตอมมีแนวโน้มที่จะทรงตัวเมื่อมี 8 อิเล็กตรอนในชั้นวาเลนซ์ (ชั้นอิเล็กตรอนสุดท้าย) ดังนั้นเมื่อถูกประจุบวกประจุบวกจะผูกกับประจุลบ ด้วยวิธีนี้อะตอมให้หรือรับอิเล็กตรอนเพื่อให้เกิดความสมดุล
พันธบัตรที่เกิดขึ้นระหว่างไพเพอร์กับแอนไอออนนั้นมีความแข็งแรงมากและมีแนวโน้มที่จะมีคุณสมบัติดังต่อไปนี้:
- แข็งและเปราะภายใต้อุณหภูมิและความดันปกติ
- จุดเดือดและจุดเดือดสูงมาก
- ตัวทำละลายที่ดีที่สุดของคุณคือน้ำ
- เมื่อละลายในของเหลวนำกระแสไฟฟ้า
พันธะไอออนิกก่อให้เกิดสารประกอบไอออนิกเช่นโซเดียมคลอไรด์ (เกลือปรุงอาหาร) ที่เกิดจาก Na + (โซเดียมไอออนบวก) + Cl- (คลอไรด์ไอออน) →พันธะ NaCl
ตัวอย่างของสารประกอบไอออนิก
ตัวอย่างบางส่วนของสารประกอบไอออนิกคือ:
- NaCl - โซเดียมคลอไรด์ (เกลือปรุงอาหาร)
- Na 2 SO 4 - โซเดียมซัลเฟต
- CaCO 3 - แคลเซียมคาร์บอเนต
- NaNO 3 - โซเดียมไนเตรท
ตารางประจุบวก
หลี่ + | ลิเธียม | Fe + 2 | เหล็ก |
---|---|---|---|
นา + | โซเดียม | Co + 2 | cobaltoso |
K + | โพแทสเซียม | Ni + 2 | Niqueloso |
Rb + | รูบิเดียม | Sn + 2 | Stannous |
Cs + | ซีเซียม | Pb + 2 | Plumboso |
(NH 4 ) + | แอมโมเนียม | Mn + 2 | manganous |
Ag + | เงิน | พอยต์ + 2 | platinous |
Cu + | ทองแดง | Bi + 3 | บิสมัท |
Hg + | mercurous | อัล + 3 | เหล็กกล้าไร้สนิม |
Au + | Auroso | Cr + 3 | โครเมียม |
Mg + 2 | แมกนีเซียม | Au + 3 | auric |
Ca + 2 | แคลเซียม | Fe + 3 | ซึ่งมีธาฅุเหล็ก |
Sr + 2 | ธาตุโลหะชนิดหนึ่ง | Co + 3 | cobaltic |
บา +2 | แบเรียม | Ni + 3 | Niquélico |
Zn + 2 | สังกะสี | Sn + 4 | stannic |
Cd + 2 | แคดเมียม | Pb + 4 | plumbic |
Cu + 2 | Cupric | Mn + 4 | manganic |
Hg + 2 | เมอร์คิว | พอยต์ + 4 | แพลทินัม |
ตารางแอนไอออน
F- | ธาฅุที่ประกอบด้วย | P 2 O 7 -4 | pyrophosphate |
---|---|---|---|
Cl | คลอไรด์ | (ไม่มี 2 ) - | ไนไตรท์ |
br | โบรไมด์ | (หมายเลข 3 ) - | กรดดินประสิว |
I- | เกลือชนิดหนึ่ง | S-2 | สารประกอบกำมะถัน |
(ClO) - | ไฮโปคลอไรต์ | (SO4) -2 | เกลือของกรดกำมะถัน |
(CLO 2 ) - | chlorite | (SO 3 ) -2 | ซัลไฟต์ |
(CLO 3 ) - | คลอริด | (S 2 O 3 ) -2 | thiosulfate |
(CLO 4 ) - | perchlorate | (S 4 O 6 ) -2 | เพอร์ซัลเฟต |
(BrO) - | hypobromite | (MnO 4 ) - | เกลือของแมงกานีส |
(BrO3) - | โบรเมต | (MnO 4 ) -2 | manganate |
(IO) - | hypoiodite | (SiO3) -2 | metasilicate |
(IO 3 ) - | ไอโอเดท | (SiO 4 ) -4 | orthosilicate |
(IO 4 ) - | periodate | (CrO 4 ) -2 | โคร |
(CN) - | ไซยาไนด์ | (CrO 7 ) -2 | dichromate |
(CNO) - | ไซยาเนต | (AsO3) -3 | arsenite |
(CNS) - | thiocyanate | (AsO 4 ) -3 | สารหนู |
(C 2 H 3 O 2 ) - | อะซิเตท | (SbO3) -3 | Antimônito |
(CO 3) -2 | คาร์บอเนต | (SbO 4 ) -3 | antimonate |
(C2-4) -2 | ออกซาเลต | (BO 3 ) -3 | borate |
[Fe (CN) 6 ] -3 | ferricyanide | (SnO 3 ) -2 | stannate |
[Fe (CN) 6 ] -4 | ferrocyanide | (SnO 2 ) -2 | stannite |
(PO 3 ) - | เม | (AlO 2 ) - | อะลูมิ |
(H 2 PO 2 ) - | hypophosphite | (PbO 2 ) -2 | Plumbito |
(HPO 3 ) -2 | ฟอสไฟ | (ZnO 2 ) -2 | zincato |
(PO 4 ) -3 | ออร์โธฟอสเฟต |